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工业盐酸
发表时间:〖2018/1/20〗    浏览次数:〖16515

盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾,实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸(Hydrochloricacid)分子式HCl,相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液,呈透明无色或黄色,有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液,相对密度1.19,熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸,pH值为0.1。

生活用途

人类和其他动物的 胃壁上有一种特殊的 腺体,能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分(浓度约为0.5%),它能使胃液保持激活胃 蛋白酶所需要的最适合的 pH值,它还能使食盐中的蛋白质变性而易于 水解,以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外,盐酸进入小肠后,可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放,酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。

制取 洁厕灵除锈剂等日用品。

工业用途

例如,冶炼钨时,先将白钨矿钨酸钙矿)与 碳酸钠混合,在空气中焙烧(800℃~900℃)生成钨酸钠。

CaWO +Na CO ==Na WO +CaO+CO ↑

将烧结块浸在90℃的水中,使钨酸钠溶解,并加盐酸酸化,将沉淀下来的钨酸滤出后,再经灼热,生成氧化钨

Na WO +2HCl==H WO ↓+2NaCl

H WO ====WO +H O↑

最后,将氧化钨在氢气流中灼热,得 金属钨

WO +3H ====W+3H O

例如,在180℃~200℃的温度并有汞盐(如HgCl )做 催化剂的条件下,氯化氢乙炔发生加成反应,生成 氯乙烯,再在引发剂的作用下,聚合而成 聚氯乙烯

例如, 棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的 中和,都要用盐酸。在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用。

例如,钢铁制件的镀前处理,先用 烧碱溶液洗涤以除去油污,再用盐酸浸泡;在 金属焊接之前,需在焊口涂上一点盐酸等等,都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质,以去掉锈。这样,才能在金属表面镀得牢,焊得牢。 还可以通过与一些金属(比如:铝)进行溶解反应,以腐蚀的方法达到去除材料的目的。

我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB2760-2014)规定:使用量按正常生产需要而定。

盐酸用于水解淀粉制造淀粉糖浆。制法为:精制淀粉加水成为淀粉乳,加盐酸使之成为pH值为1.9~2.1的酸性淀粉乳,加热煮沸使淀粉水解,水解完毕加5%碳酸钠进行中和,再经过滤、脱色、浓缩,即得淀粉糖浆。

在制造柑橘罐头时,盐酸用于脱去橘子囊衣。方法为:将去皮的橘瓣置于浓度为0.1%的盐酸中,于30~35℃下放置20min,待果胶水解后取出以流水漂洗,再用0.8%氢氧化钠溶液于35~40℃下漂洗20min左右,除去囊衣后再用流水漂洗以除去残留物和碱液。

此外,盐酸还可用作pH值调节剂和淀粉改良剂等,在食品中不得残留,食品最终制成前须除去或中和掉。

例如,制化学 酱油时,将蒸煮过的豆饼等原料浸)泡在含有一定量盐酸的溶液中,保持一定温度,盐酸具有催化作用,能促使其中复杂的蛋白质进行 水解,经过一定的时间,就生成具有鲜味的 氨基酸,再用苛性钠(或用 纯碱)中和,即得氨基酸钠。制造 味精的原理与此差不多。

盐酸是一种强酸,它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属 盐类(如碳酸盐亚硫酸盐等),都能发生反应,生成盐酸盐。因此,在不少无机药品的生产上要用到盐酸。

在医药上好多有机药物,例如奴佛卡因盐酸硫胺(维生素B 的制剂)等,也是用盐酸制成的。

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